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title: "Análisis de la Variación de la Resistencia Eléctrica en Celdas de Electrólisis Alcalina mediante Curvas de Polarización"
author:
  - Mario Guillermo Ponce-Hernández
  - Gerardo Marx Chávez-Campos
  - Javier Correa-Gómez
  - Héctor Javier Vergara-Hernández
  - Luis Ulises Chávez-Campos
date: January 2026
lang: es
abstract: >
This study analyzes the instantaneous electrical resistance of an alkaline electrolysis cell using voltage–current polarization curves, employing AISI 304 stainless-steel electrodes and a 1 M NaOH electrolyte. The cell is powered by a programmable DC supply, and voltage and current are recorded with high-resolution digital multimeters through a Python interface (PyVISA/SCPI) for automated acquisition and systematic data storage. A PT1000 sensor is included to measure the electrolyte bulk temperature. Two experiments were conducted, each consisting of four consecutive rounds using the same electrode pair and electrolyte, to evaluate changes derived from continued use. Results show reproducibility of the activation voltage ($\approx 1.1$–$1.3$ V) and the onset of visible gas generation ($\approx 1.8$–$1.9$ V). The instantaneous resistance computed using Ohm’s law exhibits an abrupt drop at the start of electrolysis, with reductions exceeding 90%. Within the operating range, inter-round variations are observed, attributable to electrode degradation and electrolyte changes, suggesting that instantaneous resistance is a practical indicator of cell condition and degradation during operation.
resumen: >
El presente trabajo analiza la resistencia eléctrica instantánea de una celda de electrólisis alcalina a partir de curvas de polarización voltaje–corriente, usando electrodos de acero inoxidable AISI 304 y electrolito NaOH 1 M. La celda se alimenta con una fuente DC programable y se registran voltaje y corriente con multímetros de alta resolución, mediante una interfaz en Python (PyVISA/SCPI) para la adquisición automática y el almacenamiento sistemático. Se incorpora un sensor PT1000 para medir la temperatura global del electrolito. Se realizaron dos experimentos, cada uno con cuatro rondas consecutivas, manteniendo el mismo par de electrodos y el mismo electrolito para evaluar cambios derivados del uso. Los resultados muestran reproducibilidad del voltaje de activación ($\approx 1.1$–$1.3$ V) y del inicio observable de la generación de gas ($\approx 1.8$–$1.9$ V). La resistencia instantánea calculada por ley de Ohm presenta una caída abrupta al iniciar la electrólisis, con reducciones superiores al 90%. En el rango de operación se observan variaciones entre rondas, asociadas al desgaste y a cambios en el electrolito, lo que sugiere que la resistencia instantánea es un indicador práctico del estado y la degradación de la celda.

keywords:
  - Electrólisis alcalina
  - Resistencia eléctrica
  - Curva de polarización
  - Temperatura
  - Corriente
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# 1. Introducción

El hidrógeno ($H$) es el elemento químico más simple y pequeño, formado por un solo protón y un solo electrón [@ref14]. Debido a su simplicidad estructural, es el elemento más abundante del universo, estando presente de forma masiva en las estrellas y los planetas gaseosos. En condiciones normales, el hidrógeno se encuentra en forma de molécula de gas diatómico, $H_2$. Posee un valor elevado de energía por unidad de masa, significativamente mayor que el de los combustibles tradicionales [@ref6].

La producción de hidrógeno tiene la ventaja de desacoplar la generación de energía del consumo, lo que contribuye a mitigar el problema de la aleatoriedad en la disponibilidad de las energías renovables [@ref4,@ref20,@ref22]. Además, su uso no produce emisiones de gases de efecto invernadero al ambiente [@ref29]. Existen diversas formas de generar hidrógeno; sin embargo, dos destacan por su mayor presencia: *Generación térmica* y *Electroquímica* [@ref14]. La producción de hidrógeno mediante procesos térmicos no se considera completamente limpia, ya que depende del uso de combustibles fósiles [@ref7].

Se espera que el hidrógeno verde juegue un papel crucial en la transición energética [@ref9,@ref13], debido a que representa una de las pocas opciones viables para descarbonizar sectores difíciles de electrificar, tales como la industria metalúrgica y la industria química [@ref47]. Proyecciones recientes estiman que la demanda de hidrógeno verde podría alcanzar valores cercanos a los 500 millones de toneladas para el año 2050 [@ref46].

La electrólisis es un proceso químico que utiliza energía eléctrica para inducir una reacción de oxidación-reducción no espontánea en una sustancia química [@ref24]. Este fenómeno ocurre en una celda electroquímica, donde una corriente eléctrica externa se aplica a través de electrodos sumergidos en un electrolito, provocando la descomposición de un compuesto químico en sus componentes fundamentales [@ref36]. En la electrólisis del agua, al aplicar un voltaje y una corriente continua, se promueve la disociación de las moléculas de agua ($H_2O$) en hidrógeno ($H_2$) y oxígeno ($O$), los cuales se liberan en estado gaseoso [@ref35].

La reacción básica de la electrólisis del agua se representa mediante la @eq:h2o:

$$
\mathrm{H_2O \rightarrow H_2 + O}
$$ {#eq:h2o}

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El proceso de electrólisis puede llevarse a cabo mediante dispositivos denominados electrolizadores. Sus componentes principales son: la fuente de alimentación, los electrodos y el electrolito [@ref38]. Una de las tecnologías más utilizadas para realizar la electrólisis del agua es la electrólisis alcalina. Esta tecnología es una de las más implementadas a escala industrial debido a su robustez, bajo costo y durabilidad, aunque presenta limitaciones en términos de densidad de corriente y capacidad de respuesta dinámica [@ref39].

Las investigaciones recientes [@ref15,@ref5,@ref21,@ref25] se han centrado en mejorar la eficiencia de estos sistemas mediante la implementación de nuevos materiales o recubrimientos que ayuden a disminuir la degradación de los electrodos, los cuales son los elementos encargados de inyectar la energía eléctrica al sistema. Asimismo, se han explorado mejoras en el electrolito con el objetivo de incrementar la conductividad del medio [@ref38].

Para evaluar el comportamiento de estos sistemas electroquímicos se emplean comúnmente las curvas de polarización, las cuales permiten analizar la dependencia del potencial de la celda con la densidad de corriente [@ref60,@ref39]. Las contribuciones óhmicas al potencial de la celda, como la resistencia del electrolito, presentan una dependencia lineal con la densidad de corriente, mientras que los sobrepotenciales presentan una dependencia logarítmica descrita por la ecuación de Tafel [@ref46]. A partir del análisis de las curvas de polarización es posible separar las pérdidas óhmicas de aquellas asociadas a los sobrepotenciales.

La reducción de la resistencia óhmica resulta fundamental para alcanzar mayores densidades de corriente [@ref59,@ref60]. Diversos estudios han reportado que esta resistencia puede incrementarse debido a múltiples factores, tales como la formación de nanoburbujas en la interfaz membrana-electrodo, el uso de distintos materiales en los electrodos que afectan la resistencia de contacto [@ref12,@ref58,@ref57], así como variaciones en los niveles de compresión del sistema, las cuales influyen directamente en la resistencia interfacial.

La mayoría de los trabajos reportados en la literatura emplean técnicas como la *Espectroscopia de Impedancia Eléctrica (EIS)* para evaluar el estado interno de los sistemas electroquímicos [@ref31,@ref33,@ref32,@ref34]. No obstante, este tipo de análisis suele realizarse bajo condiciones controladas y fuera del régimen operativo real, lo que limita su aplicabilidad durante la operación continua del sistema. Aunque la *EIS* permite descomponer con precisión las variables internas del sistema, su implementación en tiempo real continúa siendo compleja y poco práctica en numerosos entornos.

En este contexto, el presente trabajo propone un enfoque más directo y funcional, basado en el monitoreo eléctrico continuo de las variables fundamentales del sistema, específicamente **voltaje** y **corriente**, durante su operación activa. Este monitoreo se realiza mediante instrumentos de alta resolución, lo que permite capturar de manera confiable el comportamiento dinámico del sistema frente a distintas pruebas de esfuerzo.

A diferencia de enfoques que fragmentan el análisis separando cada componente o variable, en este estudio se propone una visión integrada del sistema, unificando el monitoreo eléctrico para obtener una representación más orgánica y representativa del comportamiento global del electrolizador. Esta aproximación busca no solo facilitar el diagnóstico del sistema, sino también sentar las bases para el desarrollo de futuras estrategias de control adaptativo y optimización energética.

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# 2. Material y Métodos

Para obtener las curvas de polarización, se construyó un electrolizador alcalino básico con electrodos de acero inoxidable y una solución de hidróxido de sodio ($NaOH$) como electrolito. El sistema fue instrumentado con una fuente de corriente directa programable y equipos de medición de alta resolución, los cuales fueron controlados mediante el protocolo *VISA*. Con el objetivo de garantizar la reproducibilidad de los experimentos, se desarrolló una interfaz gráfica en Python para la adquisición automática de las variables eléctricas y la obtención de las curvas de polarización tensión–corriente del sistema.

La @fig:Met_gral muestra el diagrama general de la metodología implementada en el presente trabajo.

![Diagrama general de la metodología para la caracterización del sistema.](figures/Metod_V01.png){#fig:Met_gral width=90%}

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- El texto "Figura X" se mantiene manual.
- La numeración automática se resolverá con pandoc-crossref en el siguiente módulo.
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## 2.1 Electrolizador

Desde la perspectiva de la identificación de sistemas, el electrolizador empleado se considera una planta experimental compuesta por tres elementos fundamentales: electrodos, electrolito y carcasa. Los electrodos son los encargados de inyectar la corriente al electrolito para producir la electrólisis y, debido a su exposición directa a la reacción química, requieren materiales con alta resistencia a la corrosión.

En este trabajo se utilizan electrodos de *Acero Inoxidable 304* de calibre 22, con un espesor aproximado de $0.740 mm$. Cada electrodo presenta un área expuesta de $90 mm^2$ y dimensiones totales de $20 × 93 mm$, las cuales están definidas por el diseño de la carcasa del sistema.

El electrolito consiste en una solución 1 M de *hidróxido de sodio* ($NaOH$) disuelta en agua destilada. Finalmente, la carcasa del sistema está conformada por un recipiente de vidrio con una tapa impresa en 3D, fabricada en *polipropileno* (PPP), con el objetivo de garantizar resistencia química y evitar daños por corrosión, asegurando así una operación adecuada del electrolizador.

La @fig:planta_exp muestra la planta experimental utilizada para la realización de las pruebas.

![Planta experimental del electrolizador alcalino.](figures/Planta_Experimental.jpg){#fig:planta_exp width=35%}

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NOTA:
- Elementos como \centering o control fino de flotado (htbp) no existen en Markdown.
- El posicionamiento final se controla en Pandoc o en LaTeX final.
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## 2.2 Instrumentos de Medición

El sistema fue alimentado mediante una fuente programable de corriente directa (*CD*) *Agilent N5770A*, con una capacidad máxima de suministro de potencia de $1500 W$. El voltaje entre el ánodo y el cátodo se midió utilizando un multímetro de alta precisión *Picotest M3500A*, el cual cuenta con una resolución de $10 µV$ ($10 \times 10^{−5}$). Mientras que la corriente que circula se mide con un multímetro *Tektronix DMM4040*, con resolución de $100 pA$ ($1\times 10^{−10}$).

Ambos dispositivos presentan una resolución global de pantalla de 6½ dígitos. La @fig:conex_inst muestra el diagrama de conexión de los instrumentos empleados en el sistema de medición.

![Diagrama de conexión de los instrumentos de medición.](figures/conexion_instrumentos.jpg){#fig:conex_inst width=35%}

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- Captions complejos o multilínea se mantienen como texto plano.
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## 2.3 Adquisición de Datos

Los instrumentos de medición empleados utilizan el protocolo *VISA* (*Virtual Instrument Software Architecture*), el cual es una *API* (*Interfaz de Programación de Aplicaciones*) estandarizada para la comunicación con equipos de prueba mediante interfaces *USB* y *RS-232*. Para la gestión de esta comunicación se empleó *NI-VISA*, mientras que la librería *PyVISA* permitió el control de los instrumentos mediante el lenguaje de programación *Python*, utilizando comandos *SCPI* (*Standard Commands for Programmable Instruments*).

Sobre esta base se desarrolló una interfaz gráfica que permite visualizar en tiempo real las variables medidas y calcular parámetros derivados, los cuales son registrados automáticamente en una tabla para su posterior análisis. Dicha tabla incluye los siguientes campos:

- Número de muestra  
- Voltaje inyectado  
- Voltaje en los electrodos  
- Corriente en los electrodos  
- Corriente inyectada  
- Resistencia eléctrica  
- Temperatura  
- Observaciones  

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NOTA:
- Listas se representan sin problema en Markdown.
- No hay restricciones en esta sección.
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## 2.4 Flujo de Experimentación

Para la caracterización del sistema se plantea un flujo de trabajo dividido en dos experimentos, los cuales se llevan a cabo de la misma forma con el objetivo de igualar las condiciones iniciales y de operación. Existen variables externas, como la temperatura ambiente, que no pueden ser controladas, por lo que cada experimento puede presentar valores de temperatura ligeramente distintos.

Cada experimento consta de cuatro rondas consecutivas. Además de los valores obtenidos mediante el sistema de adquisición de datos, se realiza un registro manual en una bitácora de operación, la cual permite documentar observaciones relevantes antes y después de cada ronda. La bitácora incluye los siguientes campos:

1. **Mediciones:** especifica la forma en la que se inyecta el voltaje en la celda y cómo se realizan las mediciones de voltaje y corriente.  
2. **Solución (Electrolito):** incluye la fecha de preparación de la solución, el pH inicial y final, así como la cantidad de electrolito empleada.  
3. **Electrodos:** registra la matrícula del ánodo y del cátodo, el número de usos acumulados, el tamaño del electrodo y la superficie sumergida.  
4. **Observaciones finales de la ronda:** contiene notas sobre el comportamiento del sistema durante la caracterización.

En cada experimento se utiliza el mismo par de electrodos y el mismo electrolito, con el objetivo de observar si el desgaste de estos componentes influye en el comportamiento de las variables eléctricas. Cada ronda sigue el siguiente procedimiento:

1. Se aplican incrementos de $0.1 V$ en la inyección de voltaje hacia la planta experimental, avanzando de manera progresiva hasta alcanzar el límite de corriente que puede suministrar la fuente de alimentación, el cual es de $10.5 A$.  
2. Se establece un tiempo de espera aproximado de 1 minuto entre cada incremento para permitir la estabilización de las mediciones.  
3. Para cada punto se obtiene un promedio de cinco muestras por parámetro medido.

Una vez concluida cada ronda, se obtiene una tabla de resultados como la mostrada en la @tbl:ejemp_tbl.

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LIMITACIÓN MARKDOWN:
- Markdown NO tiene entorno "table" como LaTeX.
- La tabla se representa manualmente a continuación.
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: Ejemplo de tabla al finalizar una ronda. {#tbl:ejemp_tbl}

| No. Muestra | Vol Iny | Vol Elec | Corr Elec | Corr Iny | Res | Temp |
|------------|---------|----------|-----------|----------|-----|------|
| 1 | 2.5 V | 2.3 V | 0.12 A | 0.15 A | 20 Ω | 25 °C |
| 2 | 3.0 V | 2.8 V | 0.20 A | 0.22 A | 18 Ω | 27 °C |
| 3 | 3.5 V | 3.2 V | 0.25 A | 0.28 A | 15 Ω | 30 °C |
| … | … | … | … | … | … | … |

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NOTA:
- Tablas muy grandes pueden romper el layout en PDF.
- Pandoc permite mejorar esto con filtros o salida LaTeX.
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# 3. Resultados y Discusión

La @tbl:ejem_ronda muestra algunos de los datos obtenidos durante la Ronda A correspondiente al *Experimento 1*. Por motivos de claridad, no se incluyen todos los valores registrados durante la prueba.

: Tabla representativa de datos de la RONDA-A-20251121 del Experimento 1. {#tbl:ejem_ronda}

| No. Muestra | Vol Iny | Vol Elec | Corr Elec | Corr Iny | Res (Ω) | Temp (°C) |
|------------|---------|----------|-----------|----------|---------|-----------|
| 10 | 1.0 V | 0.969 V | 0.000210 A | 0.001 A | 4606.84 | 21.49 |
| 15 | 1.5 V | 1.470 V | 0.000309 A | 0.001 A | 4751.88 | 21.55 |
| 20 | 2.0 V | 1.969 V | 0.016564 A | 0.100 A | 118.91 | 21.67 |
| 25 | 2.5 V | 2.371 V | 0.430436 A | 0.870 A | 5.51 | 21.88 |
| 30 | 3.0 V | 2.724 V | 1.064797 A | 1.395 A | 2.56 | 22.41 |
| 35 | 3.5 V | 3.073 V | 1.761034 A | 2.07 A | 1.75 | 23.55 |

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NOTA:
- Esta tabla es representativa.
- Markdown no permite notas al pie ni captions complejos en tablas.
-->

Una vez obtenidos los datos experimentales, se realizó un procesamiento para comparar el comportamiento de las variables durante las cuatro rondas de cada experimento. Las Figuras @fig:v_vs_i_exp1 y @fig:v_vs_i_exp2 muestran una comparación entre las curvas voltaje–corriente en los electrodos correspondientes a los *Experimentos 1* y *2*.

::: {#fig:VI-comp}
![Comparativa Voltaje-Corriente en los Electrodos - Experimento 1.](figures/V_vs_I_Exp1.png){#fig:v_vs_i_exp1 width=70%}

![Comparativa Voltaje–Corriente en los Electrodos – Experimento 2.](figures/V_vs_I_Exp2.png){#fig:v_vs_i_exp2 width=70%}
:::

<!--
LIMITACIÓN MARKDOWN:
- No existe subfiguras (a), (b) nativas.
- El agrupamiento visual se resolverá con Pandoc o LaTeX final.
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En la @fig:v_vs_r_2_5_exp1 y @fig:v_vs_r_2_5_exp2 se presenta una comparación entre el voltaje y la resistencia eléctrica en una ventana de análisis comprendida entre $2.5 V$ y $5 V$ para los *Experimentos 1* y *2*. Este rango se selecciona debido a que, al inicio del estudio, la ausencia de flujo de corriente provoca valores de resistencia muy elevados que dificultan la visualización del comportamiento dinámico del sistema.

::: {#fig:VR-comp-2_5}
![Voltaje vs Resistencia – Experimento 1 (2.5–5 V).](figures/V_vs_R_EXP1_2.5_5.png){#fig:v_vs_r_2_5_exp1 width=70%}

![Voltaje vs Resistencia – Experimento 2 (2.5–5 V).](figures/V_vs_R_EXP2_2.5_5.png){#fig:v_vs_r_2_5_exp2 width=70%}
:::

Como se aprecia en la @fig:v_vs_r_2_5_exp1 y @fig:v_vs_r_2_5_exp2, al inicio del rango de análisis se presenta una caída abrupta del valor de la resistencia eléctrica, particularmente dentro del intervalo de $2.5 V$ a $3.5 V$. Posteriormente, el comportamiento de la resistencia parece estabilizarse; sin embargo, un análisis más detallado revela que los valores no son idénticos entre rondas.

Por este motivo, se realizó un análisis adicional restringiendo el rango de voltaje entre $3.5 V$ y $5 V$, con el objetivo de observar con mayor claridad las variaciones existentes. La @fig:vr_3_5_exp1 y @fig:vr_3_5_exp2 muestran este comportamiento para ambos experimentos.

::: {#fig:VR-comp_3_5}
![Voltaje vs Resistencia – Experimento 1 (3.5–5 V).](figures/V_vs_R_EXP1_3.5_5.png){#fig:vr_3_5_exp1 with=40%}

![Voltaje vs Resistencia – Experimento 2 (3.5–5 V).](figures/V_vs_R_EXP2_3.5_5.png){#fig:vr_3_5_exp2 with=40%}
:::
A pesar de que los valores absolutos de resistencia son significativamente menores en este rango, se observa una variación importante entre rondas, lo que indica que el sistema no presenta un comportamiento completamente estable y que los valores de resistencia difieren conforme avanza el número de usos del electrolizador.

Finalmente, se realizó una comparación conjunta entre corriente, resistencia y temperatura respecto al voltaje aplicado en los electrodos. La @fig:vrit_exp1 y @fig:vrit_exp2 muestran esta relación dentro del rango de $3.5 V$ a $5 V$ para los *Experimentos 1* y *2*.

::: {#fig:VRIT-comp}
![Voltaje vs Corriente, Resistencia y Temperatura – Experimento 1.](figures/V_vs_R_I_T_Exp2_RA.png){#fig:vrit_exp1 width=70%}

![Voltaje vs Corriente, Resistencia y Temperatura – Experimento 2.](figures/V_vs_R_I_T_Exp1_RA.png){#fig:vrit_exp2 width=70%}
:::
## 3.1 Discusiones

### 3.1.1 Análisis de Voltaje y Corriente en los Electrodos

Diversos estudios reportan que el inicio del flujo de corriente en sistemas de electrólisis alcalina ocurre dentro del rango de $1.1 V$ a $1.3 V$ [@ref43,@ref37,@ref42], comportamiento que se observa de manera consistente en las cuatro rondas de ambos experimentos. No obstante, el inicio visible de la separación de hidrógeno y oxígeno se presenta alrededor de $1.8 V$ a $1.9 V$, mostrando una adecuada reproducibilidad experimental.

A partir de este rango de voltaje, la corriente en los electrodos presenta una tendencia creciente, aunque con diferencias significativas entre rondas consecutivas. Estas diferencias se atribuyen a la degradación progresiva de los electrodos y del electrolito, ya que ambos componentes se mantuvieron constantes durante cada experimento. En el *Experimento 1* se registraron diferencias promedio de corriente superiores a $90 mA$ entre la *RONDA A-20251121* y *RONDA A-20251123*, alcanzando picos cercanos a $274 mA$. En el *Experimento 2*, estas diferencias entre las rondas *RONDA A-20251123* y *RONDA C-20251124* fueron aún mayores, con promedios cercanos a $250 mA$ y valores máximos superiores a $560 mA$.

### 3.1.2 Análisis de Resistencia y Voltaje en los Electrodos

La resistencia eléctrica se calculó a partir de la Ley de Ohm. @eq:ley_ohm :

$$
R = \frac{V}{I}
$${#eq:ley_ohm}

<!--
LIMITACIÓN MARKDOWN:
- Numeración de ecuaciones no disponible.
-->

Al inicio del estudio, la ausencia de corriente produce valores elevados de resistencia. Una vez superada la barrera de conducción y comenzada la generación de gas, la resistencia presenta una caída abrupta. En el *Experimento 1*, en el valor de la resistencia correspondientes a la *RONDA A-20251121* dentro del rango de $1.8 V$ a $2.5 V$, se observó una reducción del $99.77 \%$, mientras que en el Experimento 2 la reducción en la *RONDA A-20251123* fue del $99.76 \%$, lo que indica un comportamiento similar entre ambos casos.

Aunque la @fig:v_vs_r_2_5_exp1 y @fig:v_vs_r_2_5_exp2 sugieren una estabilización aparente de la resistencia, el análisis detallado dentro del rango de $3.5 V$ a $5 V$ revela diferencias significativas entre la primera y la última ronda. En el *Experimento 1* se registró una diferencia promedio de $23.63 mΩ$, mientras que en el *Experimento 2* esta variación alcanzó valores promedio de $145.56 mΩ$.

### 3.1.3 Análisis de Corriente, Resistencia y Temperatura

Estudios previos reportan que el aumento de la temperatura del electrolito favorece el flujo de corriente y reduce la resistencia del sistema [@ref52,@ref43,@ref42]. Este comportamiento se observa claramente en la @fig:vrit_exp1 y @fig:vrit_exp2, donde la resistencia disminuye conforme se incrementa la temperatura.

En el *Experimento 1*, la resistencia se redujo de $1.75 Ω$ a $0.95 Ω$, lo que representa una disminución del $45.68 \%$, acompañada de un incremento de temperatura de $8.58 °C$. En el *Experimento 2*, la resistencia disminuyó de $1.39 Ω$ a $0.77 Ω$, equivalente a una reducción del $44.95 \%$, con un incremento térmico de $8.96 °C$. La similitud de estos resultados confirma una adecuada reproducibilidad experimental.

# 4. Conclusiones

El presente trabajo permitió analizar de manera sistemática la variación de la resistencia eléctrica en una celda de electrólisis alcalina mediante el estudio de curvas de polarización $V-I$, empleando una instrumentación de alta resolución y un esquema de adquisición automatizado. A partir de los resultados obtenidos, se evidenció que el monitoreo continuo de variables eléctricas fundamentales constituye una herramienta efectiva para evaluar el comportamiento dinámico del sistema bajo condiciones reales de operación.

El análisis de las curvas $V-I$ en los electrodos mostró una alta reproducibilidad en el voltaje de activación del sistema, identificándose consistentemente el inicio del flujo de corriente dentro del rango de $1.1 V$ a $1.3 V$, y una generación de gas claramente observable a partir de $1.8 V$ a $1.9 V$ en todas las rondas correspondientes a los *Experimentos 1* y *2* (Figura 4a y 4b). No obstante, a partir de este punto se observaron diferencias significativas en la magnitud de la corriente entre rondas consecutivas. Estas variaciones, que alcanzaron diferencias máximas superiores a $500 mA$ entre rondas, evidencian el efecto acumulativo de la degradación de los componentes del sistema sobre su capacidad de conducción eléctrica. 

El comportamiento de la resistencia eléctrica calculada mediante la *Ley de Ohm* confirmó una caída abrupta una vez superada la barrera de conducción, registrándose reducciones superiores al $99.7\%$ dentro del rango de $1.8 V$ a $2.5 V$ en ambos experimentos. Este fenómeno refleja el cambio de régimen previo a la electrólisis activa hacia una condición dominada por procesos electroquímicos y pérdidas óhmicas más controladas. Sin embargo, aunque las gráficas globales sugieren una aparente estabilización de la resistencia a voltajes superiores, el análisis detallado en el rango de $3.5 V$ a $5 V$ (Figura 6a y 6b) permitió identificar variaciones sutiles pero significativas entre rondas, con diferencias promedio del orden de decenas a cientos de mili-ohms, asociadas al desgaste progresivo de electrodos y a cambios en el electrolito. 

Asimismo, la evaluación conjunta de resistencia, corriente y temperatura evidenció una relación inversa clara entre la resistencia eléctrica y el incremento térmico del electrolito (Figura 7a y 7b). En ambos experimentos se observó una disminución cercana al $45 \%$ en la resistencia dentro de la ventana de análisis seleccionada, acompañada por un incremento térmico aproximado de $9 °C$, lo que confirma que el aumento de temperatura favorece la conductividad del medio. La similitud de estos resultados entre experimentos demuestra una adecuada reproducibilidad del sistema y válida la metodología experimental empleada. 

En conjunto, los resultados obtenidos confirman que la resistencia eléctrica puede utilizarse como un indicador indirecto del estado de la celda y de su degradación progresiva durante la operación. El enfoque propuesto, basado en el análisis de curvas de polarización y en la medición directa de variables eléctricas, ofrece una alternativa práctica y funcional para el diagnóstico y seguimiento de celdas de electrólisis alcalina en condiciones reales. Finalmente, este trabajo sienta las bases para el desarrollo de estrategias futuras de monitoreo en tiempo real, control adaptativo y optimización energética orientada a mejorar el desempeño y la vida útil de sistemas de producción de hidrógeno. 


# Referencias